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中学範囲で習う化学反応式まとめ
中学範囲で覚えておくべき化学反応式をまとめました。 化合・燃焼の化学反応式 水素と酸素の混合気体に点火すると，水ができる 2H2 + O2 → 2H2O 木炭を燃焼させると
炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応(質量保存の法則)
塩酸と炭酸水素ナトリウムの反応 密閉したプラスチック容器内に，試験管を入れ，そこにうすい塩酸(液体)を入れておきます。密閉した容器の底には炭酸水素ナトリウム(固体)を入れた後，容器を密閉したままを傾
有機物の燃焼とエネルギー(発熱反応)
メタンを燃焼させると 一般的に，有機物を燃焼させると，二酸化炭素と水ができます。たとえば，天然ガス中に含まれるメタン(化学式CH4)を燃焼させると化学反応式は CH4 + 2O2 → CO2 +
アンモニアの発生と吸熱反応(塩化アンモニウムと水酸化バリウム)
アンモニアの発生 ビーカーの中に塩化アンモニウム（固体の粉末）と水酸化バリウムを混ぜ（固体の粉末），ガラス棒でかき混ぜて温度計を差して温度を見ます。しばらくすると，「ツーン」と鼻をつくようなニオイが
鉄粉と活性炭・食塩水を混ぜた発熱反応
鉄粉と活性炭と食塩水 鉄粉と活性炭(炭素)を混ぜたものに，塩化ナトリウム水溶液(食塩水)を垂らします。そこに温度計を差しながら，ガラス棒でかき混ぜていきます。すると，鉄粉は酸化し，酸化鉄になります。
マグネシウム:酸素の比率(酸化マグネシウムの質量比)
マグネシウムも銅と同じように，熱すると一定の比率で反応します。マグネシウムも一定の質量を測り，その質量毎にごとに金網の上に載せて十分に加熱します。十分加熱し，マグネシウムが完全に反応(酸素と化合)した
酸化銅の計算問題(未反応の銅の質量を求める)
例題 2.4gの銅をステンレス皿に入れ，加熱しました。ところが，加熱が不十分だったために，一部の銅は酸素と化合せず，ステンレス皿の中にあった物質の質量は2.8gになっていました。 このとき，ま
酸化銅の質量比(銅:酸素)の求め方
銅と加熱し，質量をはかる 銅の粉末を一定量ごとにステンレス皿に取って質量を測り，ステンレス皿ごとガスバーナーで加熱しました。加熱した結果，出来た酸化銅の質量は 銅0.4gのとき 酸化銅0.5
質量保存の法則(密閉した丸底フラスコ内で銅を加熱)
密閉したフラスコ内での質量の変化 酸化還元反応の項目でも少し触れましたが，空気中で銅を加熱すると，銅は酸化銅となり，銅原子に酸素原子がくっついた分，質量は酸化銅の方が銅よりも大きくなりました。
